Question

（14分）Ⅰ（1）過(guò)渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)_x、[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于    （填晶體類(lèi)型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)�最近的所有�?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫(xiě)出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H₂S，使溶液的pH約為6.5左右，此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

Answer 1

Ⅰ（1）①ⅠB ；②分子晶體 ；（2）立方體
Ⅱ（3）①； 極性     ②A C      ③吸氧腐蝕

試題分析：Ⅰ（1）①Cu是29號(hào)元素，核外電子排布是2、8、18、1，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅠB。②配合物Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于分子晶體。（2）由該離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：與O^2-最近的Na⁺構(gòu)成是是立方體結(jié)構(gòu)。Ⅱ（3）①羰基硫(CO_S)是CO₂分子中的一個(gè)O原子被S原子代替的結(jié)構(gòu)，所以羰基硫的電子式是；羰基硫分子屬于極性分子；②A．NaOH是強(qiáng)堿，若某元素形成的含氧酸是強(qiáng)酸，則其水溶液是中性；若某元素形成的含氧酸是弱酸，則其鈉鹽呈堿性。因此相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄可以證明C的非金屬性比S弱。正確。B．元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃.錯(cuò)誤。C．兩種非金屬元素形成化合物，非金屬性強(qiáng)的吸引電子能力就強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)化合價(jià)，元素非金屬性弱的，在化合物中就表現(xiàn)正化合價(jià)。CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)，可以證明非金屬性S>C。正確。③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H₂S，發(fā)生反應(yīng)的方程式是COS+H₂O=H₂S+CO₂，使溶液的pH約為6.5左右，由于是弱酸性環(huán)境，所以此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕。