【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（ ）

A. 人工固氮可以得到硝酸鹽

B. 雷電作用可將氮氣直接轉(zhuǎn)化為銨鹽

C. 細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用

D. 亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化

【答案】B

【解析】

A．人工固氮是把氮氣合成氨氣，氨氣和硝酸反應得到硝酸鹽，人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確；

B．放電條件下氮氣和氧氣反應生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮、二氧化氮和水反應生成硝酸，不能直接得到銨鹽，B錯誤；

C．豆科類植物的根瘤菌能將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為植物需要的銨鹽，實現(xiàn)生物固氮，細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用，C正確；

D．亞硝酸中氮元素化合價為+3價，生成硝酸中氮元素化合價為+5價，元素化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾是

A.物質(zhì)的數(shù)量單位B.物質(zhì)的質(zhì)量單位

C.物質(zhì)的量的單位D.摩爾只適用于分子、原子和離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響的是(　　)

A. 甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C. Cl2既能取代甲苯中苯環(huán)上的氫原子，也能取代甲基上的氫原子

D. 甲苯能與H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

（4）在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前兩年華北地區(qū)頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣引起了人們的高度重視，化學反應原理可用于治理環(huán)境污染，請回答以下問題。

（1）一定條件下，可用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。

①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = 566 kJ·mol1

S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = 296 kJ·mol1

則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是________________________。

②在一定溫度下，向2 L 密閉容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2發(fā)生上述反應，達到化學平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K = _________________。

（2）SNCR─SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

已知該方法中主要反應的熱化學方程式：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = 1646 kJ·mol1，在一定溫度下的密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________________（填字母）。

a．4υ逆(N2) = υ正(O2)

b．混合氣體的密度保持不變

c．c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d．單位時間內(nèi)斷裂4 mol N─H鍵的同時斷裂4 mol N≡N鍵

（3）如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。

①SNCR技術脫硝的溫度選擇925 ℃的理由是___________________。

②SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是____________________________________；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_____________________。

（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：

①中間室的Cl 移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“增大”或“減小”）

②若圖中有機廢水中的有機物用C6H12O6表示，請寫出左室發(fā)生反應的電極反應式：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（ ）

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些項不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤⑦

C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽有離子___________________。

（2）步驟Ⅱ中反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。

（3）為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1，則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應為____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

（5）第Ⅴ步反應的化學方程式是____________________；用反應得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為______________。

（6）對CeCl3樣品純度進行測定的方法：準確稱取樣品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(其離子反應方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重復2～3次，平均消耗VmL標準溶液。

①“萃取”時存在反應：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。

②經(jīng)計算，CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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