15．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化鋁與稀鹽酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2O
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

分析 A．二者不反應(yīng)；
B．二者反應(yīng)生成氯化鋁和水；
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氯化鈉和水；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)，故A錯誤；
B．氧化鋁與稀鹽酸混合，離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正確；
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式：H++OH-=H2O，故C正確；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣為白色晶體，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為氯化銨和氫氧化鈣．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應(yīng)．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．98gH2SO4中的物質(zhì)的量1mol，含6.02×1023個硫原子，1.204×1024個氫原子，4molO．將其配成2L的溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請對以下過程形成的分散系進行分類
①花生油加入到水中后充分攪拌；     
②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱，直至出現(xiàn)紅褐色；
④澄清石灰水中通入少量的CO2；     
⑤水和酒精的混合物；
屬于濁液的是：①④（填序號，下同）；屬于溶液的是：②⑤；屬于膠體的是：③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬Na的敘述不正確的是（　　）
A．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉B．Na 比Mg更容易失電子
C．Na應(yīng)該保存在酒精里D．Na與水反應(yīng)時熔成小球，浮在水面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四種溶液．這種試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．Ⅰ寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
（4）氧化銅溶于稀鹽酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．
Ⅱ?qū)⑾铝须x子方程式改寫成相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 
（2）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol H2和0.7mol O2混合氣體總體積約為22.4L
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某物體含有6.02×1023個粒子，那么此物質(zhì)所占的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．大家知道：Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑通常不能反應(yīng)．請回答：
（1）試說明此反應(yīng)在一般情況下不能發(fā)生反應(yīng)的原因是銅在金屬活動順序表中排在H元素后，不與稀H2SO4反應(yīng)．
（2）根據(jù)你所學(xué)過的知識，設(shè)法使其中的反應(yīng)能發(fā)生，具體的方法是用銅作陽極，C棒作陰極，稀H2SO4作電解液，加電源形成電解池； 反應(yīng)原理是：陽極Cu-2e-=Cu2+陰極2H++2e-=H2↑．

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