下圖所示為一密閉容器，已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有xgHgO。當同時加熱容器的兩端支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，求x的值。（已知2HgO2Hg+O2↑）


21.7g
【試題分析】
解析：空氣成分未發(fā)生變化，表明鈉燃燒消耗O2的質(zhì)量和HgO分解釋放O2的質(zhì)量相等，這說明鈉完全燃燒生成Na2O2，化學方程式為：2Na+O2Na2O2。由此可得關(guān)系式：2Na～O2～2HgO，則可求出m（HgO）=2×217×2.3g/（2×23）=21.7g。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c2(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c2(H2)
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．

（5）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
C
C
．
A．升高溫度；            B．加入催化劑；
C．將H2O（g）從體系中分離；D．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向逆反應方向
向逆反應方向
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（選填序號）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
     
 則正極的電極反應式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反應一段時間后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：X是一種常見無色液體，A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無色氣體，B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點燃能發(fā)出耀眼白光．請根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．（部分反應物、生成物可能沒有標出）

（1）請寫出C的電子式：
；請寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式：
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．
（2）已知D和氯化氫反應可以生成E，請寫出E和F在水溶液中反應生成J的化學方程式
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
．
（3）在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D，加強熱，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
2NH3 N2+3H2
2NH3 N2+3H2
．保持溫度恒定，如經(jīng)過一段時間玻璃管內(nèi)壓強是初始壓強的1.5倍，則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，D物質(zhì)的體積分數(shù)為
33.3%
33.3%
．
（4）已知常溫下，H可以與L相互轉(zhuǎn)化，請寫出該反應的化學方程式
2NO2 N2O4
2NO2 N2O4

在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2，請描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化
先變深后變淺，但比最開始的顏色要深
先變深后變淺，但比最開始的顏色要深
．
（5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時刻再向容器中充入一定量H，則H的體積分數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

請回答下列問題：

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為__________g。

（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_____________，質(zhì)量比為___________。

（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“________”處（填數(shù)字）。

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