Question

4．將一定量的CO₂通入100g氫氧化鈉溶液中恰好完全吸收，形成不飽和溶液，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖．試分析解答：
（1）通入的CO₂的質(zhì)量為6.6g；
（2）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）實驗結(jié)束后所得不飽和溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）CO₂和NaOH反應(yīng)時生成Na₂CO₃，溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為CO₂質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳和NaOH之間的關(guān)系式計算n（NaOH），其質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（NaOH）}{NaOH溶液質(zhì)量}$×100%；
（3）圖中溶液最終質(zhì)量為不飽和溶液質(zhì)量．

解答 解：（1）CO₂和NaOH反應(yīng)時生成Na₂CO₃，溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為CO₂質(zhì)量=（106.6-100.0）g=6.6g，
故答案為：6.6；
（2）二氧化碳和NaOH反應(yīng)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（NaOH）=2n（CO₂）=2×$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.3mol，NaOH的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（NaOH）}{NaOH溶液質(zhì)量}$×100%=$\frac{40g/mol×0.3mol}{100g}$×100%=12%，
答：NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%；
（3）圖中溶液最終質(zhì)量為不飽和溶液質(zhì)量，其質(zhì)量為106.6g，
答：不飽和溶液的質(zhì)量為106.6g．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確NaOH和二氧化碳之間的關(guān)系式及圖中溶液質(zhì)量變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．