Question

【題目】如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

（1）裝置1中的Cu是_________極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無(wú)明顯現(xiàn)象。

① 電源的M端為_________極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是___________________。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為____________。

③ 若裝置甲陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則裝置乙所得溶液的pH為______（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

Answer 1

【答案】負(fù) 2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+ 正 H2OH++OH－，H++2e－=H2↑，c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性 2Cu2++ 2H2O2Cu + O2↑ + 4H+ 1

【解析】

(2)向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，說(shuō)明甲中右邊電極生成OH-，應(yīng)為電解池的陰極，則M為電源的正極，N為電源的負(fù)極，甲為電解食鹽水裝置，乙為電解硫酸銅裝置。

(1)裝置1為原電池，銅為負(fù)極，被氧化，石墨為正極，電池反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

(2)①由分析可知M為正極，陰極上分別發(fā)生H2OH++OH-、2H++2e-═H2↑，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性；

②乙為電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銅，電解的方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

③甲裝置中電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，若裝置甲陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n(H2)==0.005mol，由2H++2e-═H2↑可知轉(zhuǎn)移0.01mol電子，由2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+可知，生成0.01molH+，則c(H+)==0.1mol/L，pH=1。