【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.N4分子屬于一種新型的化合物
B.N4分子中只含有非極性鍵
C.1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

【答案】B
【解析】A.　N4是單質(zhì)不是化合物，A不符合題意；
B.由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B符合題意
C.由圖可知，1 mol N4中含有6 mol N—N鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C不符合題意
D.相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4>N4 ， D不符合題意。
故答案為：B
A由同種元素組成的純凈物質(zhì)是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物；
B 極性鍵和非極性鍵都屬于共價(jià)鍵，成鍵的兩個(gè)原子如果是同種元素就是非極性鍵，反之就是極性鍵；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為。
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好。你認(rèn)為是否合理。（填“合理”或“不合理”）
（3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2 ， 目的是。
（4）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是（ ）
A.無(wú)色酚酞溶液
B.藍(lán)色石蕊試液
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO2具有性，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖，其余各面省略)，金原子半徑為Acm，

求：
（1）金晶體中最小的一個(gè)立方體含有個(gè)金原子。
（2）金的密度為g·cm－3。(用帶A計(jì)算式表示)
（3）金原子空間占有率為。(Au的相對(duì)原子質(zhì)量為197，用帶A計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
A.反應(yīng)物的濃度
B.反應(yīng)溫度
C.使用催化劑
D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C10H14的烴，有一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)取代基，其可能的結(jié)構(gòu)有

A.3種B.6種C.7種D.9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)目最多的是

A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類(lèi)和性質(zhì)進(jìn)行探究． Ⅰ．產(chǎn)物種類(lèi)探究
在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種．
資料2：

硫酸/molL﹣1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C

黑色物質(zhì)消失的溫度/°C

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失


（1）由上述資料2可得出的正確結(jié)論是（選填下列字母編號(hào)） a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度＞15molL﹣1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失
（2）Cu與足量16molL﹣1濃硫酸反應(yīng)時(shí)，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達(dá)250°C左右時(shí)，CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學(xué)方程式為 ．
（3）Ⅱ．產(chǎn)物性質(zhì)探究 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍(lán)綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ， 或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）2 ， 生成沉淀的離子方程式是 ．
2）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)操作步驟為
a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
b．打開(kāi)K1 ， K3 ， 關(guān)閉K2 ， K4 ， 通入足量空氣
c．關(guān)閉K1 ， K3 ， 打開(kāi)K2 ， K4 ， 充分反應(yīng)
d．反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2 ， 打開(kāi)K1 ， 再通入足量空氣
e．測(cè)得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 若不進(jìn)行步驟d，則會(huì)使測(cè)得Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B.Z元素可能是金屬元素
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題又被提到議事日程上，其首要原因是（ ）

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 回收其中石墨電極

C. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染

D. 不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品

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