Question

【題目】某溫度下在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列說法正確的是（ ）

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A. 該反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)

B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C. 容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D. 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3）=c(H2O）==0.080mol/L，c(CH3OH）==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，容器Ⅲ中平衡時c(CH3OCH3）=c(H2O）==0.090mol/L，c(CH3OH）==0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2==20.25＞4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；C．容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；D．c(CH3OH）=0.1mol/L、c(CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c(H2O）=0.10mol/L，濃度商==1.5＜4，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選D。