Question

下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

提示：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。

(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是______________________________________ ____________________________。

(5)將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________ ____________。

Answer 1

解析　該題推斷的突破口是反應(yīng)①，根據(jù)“提示”可知D、A分別是Fe₂O₃、SO₂；根據(jù)題中敘述信息，可知I為Al，K為NO₂，再根據(jù)框圖信息可以推斷出B為SO₃，C為硫酸，E為Fe(OH)₃，F(xiàn)的溶液中含F(xiàn)e^3＋，G為Fe，H為氧化鋁，J為稀硝酸，L為NO，M的溶液中含F(xiàn)e^2＋。(1)G為鐵，F(xiàn)e位于元素周期表第四周期Ⅷ族。(2)反應(yīng)⑦為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe，氧化劑為Fe₂O₃，還原劑為Al，且物質(zhì)的量之比為1:2。(3)反應(yīng)②為SO₂與O₂反應(yīng)生成SO₃，是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為SO₃溶解于水生成硫酸的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，也是非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為Fe(OH)₃的分解反應(yīng)；反應(yīng)⑨為NO₂與H₂O反應(yīng)生成HNO₃和NO，屬于氧化還原反應(yīng)。(4)反應(yīng)④是Fe^2＋在酸性條件下被NO氧化的反應(yīng)。

答案　(1)四�、�

(2)1:2

(3)③

(4)3Fe^2＋＋NO＋4H^＋===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

(5)Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH===2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O