工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體．該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)．NH3+CO2+H2O+NaCl （飽和）═NaHCO3（晶體）+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
2，4，6
可選用的藥品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L鹽酸  d．稀硫酸   e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液．
①A中制備氣體的離子方程式 ，E中制備氣體時所需藥品是（選填字母代號） 
②B中溶液作用是 C燒杯中冰水的作用是 ．
③檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是： 
Ⅱ、該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg．然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
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請?zhí)羁眨翰僮鱅II的方法為 、 、 ；所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 ．
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?綿陽模擬）工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體．該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)．NH3+CO2+H2O+NaCl （飽和）═NaHCO3（晶體）+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
2，4，6
可選用的藥品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L鹽酸  d．稀硫酸   e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液．
①A中制備氣體的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
，E中制備氣體時所需藥品是（選填字母代號）
be
be

②B中溶液作用是
除去CO2中的HCl
除去CO2中的HCl
C燒杯中冰水的作用是
降低溫度有利于平衡向正方向移動
降低溫度有利于平衡向正方向移動
．
③檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是：
將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出，若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出．
將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出，若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出．

Ⅱ、該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg．然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
請?zhí)羁眨翰僮鱅II的方法為
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
；所得晶體中碳酸氫鈉的純度為
42n
25w
×100%
42n
25w
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)三模）氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)．制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37.0 14.0 50.0
現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿
106
106
g；
（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水
280
280
g，析出晶體的質(zhì)量
129g
129g
g．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共
30.8
30.8
克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫．
（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
b∕a的取值范圍 溶質(zhì) 溶質(zhì)物質(zhì)的量
0＜b∕a＜5∕4
0＜b∕a＜5∕4
NH3
NH3
（a-4b∕5）mol
（a-4b∕5）mol
b
a
=
5
4
 -- --
5∕4＜b∕a＜2
5∕4＜b∕a＜2
HNO3
HNO3
（4b-5a）∕3mol
（4b-5a）∕3mol
b∕a≥2
b∕a≥2
HNO3
HNO3
amol
amol

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期三模考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。

“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。

 

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

10℃

35.8

8.15

33.0

45℃

37.0

14.0

50.0

 

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿            g；

（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水         g，析出晶體的質(zhì)量         g。

（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共      克

工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：

4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO

將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫。

（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：

b∕a的取值范圍

溶質(zhì)

溶質(zhì)物質(zhì)的量

 

 

 

——

——

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

　　　　 NH3 + CO2 + H2O + NaCl（飽和）　　 NaHCO3（晶體）↓+ NH4Cl

（1）某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體。C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L鹽酸 d．稀硫酸　 e．濃氨水

f．飽和氯化鈉溶液。

�、貯中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號）　　　　　　　 ；

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

③在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為　　　 ；

④檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作II中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是(選填字母序號)　　 ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作III的方法為　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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