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由于催化劑作用使化學反應速率加快的是


  1. A.
    乙酸乙酯的水解,加入少量氫氧化鈉
  2. B.
    苯和溴反應時,加入少量鐵粉
  3. C.
    制取甲烷時,要加入生石灰
  4. D.
    鋅與鹽酸反應,加入少量硫酸銅
B
A、乙酸乙酯的水解, 加入少量氫氧化鈉中和水解生成的乙酸,向生成乙酸和乙醇的方向移動,反應速率加快,但氫氧化鈉的作用不是催化作用。
B、苯和溴反應時,加入少量鐵粉。實際上起催化作用的是FeBr3。它在整個反應中不變。
C、制取甲烷時,要加入生石灰。它的作用是吸水、減小NaOH對玻璃的腐蝕及疏松反應物和生成物、便于CH4的放出、使反應速率加快,也不是催化作用。
D、鋅與鹽酸反應,加入少量硫酸銅Zn與Cu2+反應生成了Cu,這樣Zn、Cu和HCl組成了原電池,反應速率加快了,這也不是催化作用。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(I)滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一.
(一)用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
A.實驗步驟:
(1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數.如果液面位置如圖所示,則此時的讀數為
0.70mL
0.70mL

(4)滴定.當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪色
時,
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數.重復滴定3次.
B.實驗記錄
滴定次數
實驗數據(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
C.數據處理與討論:
(1)經計算,市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL.
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是
a
a
(填寫序號).
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
(二)用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示:用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適;
②當滴定至混合液pH接近4時,為了防止終點出現過早,減少實驗誤差,應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液,冷卻后再繼續(xù)滴定,這樣做的理由是:
加快H2CO3的分解,除去溶液中過多的CO2
加快H2CO3的分解,除去溶液中過多的CO2

(II)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑,某;瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑?探究過程如下.
(1)[猜想]:Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
(2)[實驗驗證]:
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解(或分解很少)
?
?
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
(3)[結論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.
(4)[討論與反思]:有的同學認為只有上述兩個實驗,不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應補充實驗來驗證:
上述反應前后Al2O3質量和化學性質是否改變
上述反應前后Al2O3質量和化學性質是否改變

(5)另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該組同學設計了如圖所示的實驗.可通過觀察反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論.有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
,你認為還可以作何改進?
將FeCl3改為Fe2(SO43
將FeCl3改為Fe2(SO43

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?上海模擬)有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好,先關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現象.試回答以下問題:

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
,B的作用:
干燥O2
干燥O2
;C中熱水的作用:
C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應
C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應

(2)M處發(fā)生的反應的化學方程式為:
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

(3)從M管中可觀察到的現象:
受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現變黑,變紅的現象
受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現變黑,變紅的現象
,從中可認識到該實驗過程中催化劑
參加
參加
(填“參加”或“不參加”)了化學反應,還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的
溫度
溫度

(4)驗證乙醇氧化產物的試劑是
新制氫氧化銅懸濁液
新制氫氧化銅懸濁液
,并寫出對應的化學方程式
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

(5)若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有
CH3COOH
CH3COOH
.要除去該物質,可現在混合液中加入
c
c
(填寫字母).
a、氯化鈉溶液   b、苯   c、碳酸氫鈉溶液   d、四氯化碳.

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科目:高中化學 來源: 題型:

測定有機物中碳和氫的質量分數,常用燃燒分析法,在750°C左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O;分別用裝有固體NaOH和Mg(ClO42的吸收管吸收CO2和H2O.某課外活動小組,設計利用如圖所示裝置取純凈的乙烯,并測定乙烯分子中碳、氫原子的個數比;甲為燃燒管,當乙烯和氧氣通過時,由于催化劑的存在而不會發(fā)生爆炸,乙烯被氧化成CO2和H2O.請回答下列問題:精英家教網
(1)已知整套裝置的連接順序(按氣流方向從左到右填寫儀器的接口字母):A接D,E接B,C接F,G接H,I接J…則丙裝置的作用
 
.丁裝置的作用
 
甲裝置中CuO的作用是
 

(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是:
 

(3)實驗時應使燒瓶中溶液的溫度迅速升至170°C,原因是
 
;
(4)若測得的比值偏高,導致這種誤差的可能的原因是
 

A.乙烯中混有少量的乙醚(C2H5OC2H5
B.乙烯進入燃燒管時,含有少量的水蒸氣
C.乙烯中混有少量的CO
D.乙烯進入燃燒管時,含有少量的CO2
(5)若準確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經充分燃燒后,戊質量增加1.32g,丁質量增加0.54g,則該有機物的最簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

蛋白質主要由氨基酸組成,平均含氮量(質量分數)為16%左右.國際通行的檢測蛋白質的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數來估算蛋白質的含量.幾年前,由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質含量不達標,導致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發(fā)生,此事曝光后,不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞,通過在奶制品中添加含氮量高達66.7%的三聚氰胺(C3H6N6)來造成蛋白質含量達標的假象,由此又導致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發(fā)生.
(1)若蛋白質的含氮量以16%計,則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質含量所乘以的系數應為
 

(2)凱式定氮法的主要原理為:將樣品與硫酸和催化劑一起加熱,使蛋白質分解,產生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定,根據酸的消耗量乘以換算系數,即為蛋白質含量.某課外活動小組同學測定液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下:
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其具體步驟如下:
Ⅰ.在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑,加熱充分反應;
Ⅱ.將反應液轉移到大試管中;
Ⅲ.按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液,再用水蒸氣將生成的NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3(加熱裝置未畫出);
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Ⅳ.取下錐形瓶,滴加指示劑,用0.1000mol/L鹽酸標準液滴定;
Ⅴ.重復測定兩次,再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作.
有關數據記錄如下:
編號 樣品和輔助試劑 消耗鹽酸體積
1 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.45mL
2 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.55mL
3 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.50mL
4 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 1.50mL
請回答下列問題:
①在步驟Ⅲ的實驗裝置中,需要加熱的儀器是
 
(填儀器名稱),長導管的作用是
 
,大試管中所發(fā)生反應的離子方程式是
 
,冷卻水應從
 
(填字母代號)口進入.
②設計4號空白對照實驗的目的是
 

③滴定時(NH42B4O7重新轉化為H3BO3,反應的化學方程式為
 

④計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應代入計算式的鹽酸體積是
 
 mL,該液態(tài)奶的含氮量為
 
 mg/mL.

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科目:高中化學 來源:2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

由于催化劑可以為化學工業(yè)生產帶來巨大的經濟效益,催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。

(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產過程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1反應過程的能量變化示意圖。

①V2O5的使用會使圖中B點          (填“升高”、“降低”)。

②一定條件下,SO2與空氣反應tmin后,SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L,則SO2起始物質的量濃度為      mol/L;生成SO3的化學反應速率為         mol/(L·min)。

(2)下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產藍礬的生產流程示意圖。

①生成CuSO4的總反應為2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O,少量起催化作用,使反應按以下兩步完成:

第一步:Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2

第二步:                                    。(用離子方程式表示)

②調節(jié)溶液pH為3~4的目的是                                 ,調節(jié)時加入的試劑可以為         。(選填序號)

a.NaOH溶液     b.CuO粉末     c.Cu2(OH)2CO3       d.氨水

(3)納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2;再轉化為TiCl4(l);由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中(700~1000℃)進行水解。

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)   ΔH=+140 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol1

①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO的熱化學方程式:                             。

②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學方程式:                                          。

 

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