Question

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：

在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

   ⑴甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是______________________________________________。

   ⑵乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO₃作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN^-中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。

   ⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式__________________________________________________________________。

   ⑷丙同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計意圖是__________________________________________________。

   ⑸通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：

a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應(yīng)注意__________；b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的______是Fe³⁺。

Answer 1

⑴如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍(lán)色 ⑵  sp

⑶

（4）比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱 

（5）a、加入氧化劑如氯氣等必須少量    b、不一定