某同學(xué)在探究原電池形成的條件時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中燒杯中盛放的都是稀H2SO4，你認(rèn)為能形成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池的構(gòu)成條件：1．自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2、活性不同的電極，3、具有電解質(zhì)溶液（一般較活潑金屬能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)），4、形成閉合回路．
解答： 解：A．Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；
B．Cu、Ag都不能與硫酸反應(yīng)，不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Cu、Ag都不能與硫酸反應(yīng)，不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有形成閉合回路，需要用鹽橋連接，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，難度不大，連接原電池構(gòu)成條件是關(guān)鍵，注意普通原電池與燃料電池的不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：
①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵．上述各種說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①②B、①②④
C、①②③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是（　　）
A、電子沿a→b→c路徑流動(dòng)
B、b極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O
C、通電初期乙中的總反應(yīng)為Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑
D、反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙裝置中溶液的PH都逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A、乙醇B、乙酸
C、乙酸乙酯D、甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①、②、③三個(gè)反應(yīng)中Mn02均作氧化劑
B、足量Mn02與2L 10mol/L、HCl共熱，可生成5mol Cl2
C、反應(yīng)②若生成1mol Al203，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12mol電子
D、反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)有20Na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ熱量
B、當(dāng)有4Na碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量
C、若生成Na個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄0，則△H0＜△H
D、上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、與煤、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料
B、乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
C、利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量
D、煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會(huì)增加，因此煤的氣化毫無(wú)意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B、電子由銅片流出
C、鋅片是正極
D、銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）FeCl3可作為分解H2O2的催化劑，其原理為①
 
（離子方程式表示），②2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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