【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A.H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深B.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺

【答案】A

【解析】

A．H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；

B．合成氨時(shí)將氨液化分離，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，從而可提高原料的利用率，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B正確；

C．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_________，價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________。

（2）Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

A B

①A 的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>_________。

②A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

③A晶體中N原子的雜化形式是_________。

（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價(jià)態(tài)， 兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。

（4） NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO 過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。在反應(yīng)體系中加入適宜的催化劑（正催化劑），E1和E2的變化是：E1_______，E2_____（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱有無影響?________，原因是_______。

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式_______。

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請(qǐng)按要求回答下列問題。

Ⅰ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時(shí)放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時(shí)放出CO

(1)寫出方法a的化學(xué)方程式：__。

(2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1

③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1

寫出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(3)在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可獲得的結(jié)論：

①催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)i___實(shí)驗(yàn)ii(填“>”“<”“=”，下同)。

②T1__T2。

Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，

反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。

(4)反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v(SO2)=__；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)如下：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol

下列說法正確的是

A. 因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)

B. 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)

D. 恒溫下縮小容器容積，使Q > K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

　　　　

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②過濾：__________________________。

③蒸發(fā)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：．以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（ ）

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.與的物質(zhì)的量之比保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案