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【題目】已知反應，下列判斷正確的是

A.KClO3，被氧化B.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6

C.KClO3，具有氧化性D.HCl在化學反應中只能作還原劑

【答案】C

【解析】

該反應中KClO3在Cl元素化合價由+5價變?yōu)?/span>0價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，所以KClO3是氧化劑、部分氯化氫是還原劑，據此分析解答。

該反應中KClO3在Cl元素化合價由+5價變?yōu)?/span>0價、HCl中Cl元素化合價由1價變?yōu)?/span>0價；

A、KClO3是氧化劑，在反應中被還原，故A錯誤；

B. 該反應中有的HCl作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5，故B錯誤；

C、該反應中KClO3是氧化劑，具有氧化性，故C正確；

D、該反應中HCl部分Cl化合價升高、部分化合價不變，所以HCl既作還原劑又起酸的作用，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解）, 取該溶液進行如下實驗：

下列有關推斷不正確的是

A. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-

C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X 為100mL ，產生的氣體A為44.5mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某些晶體的結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）用無水乙醇洗滌的目的是________。

（實驗探究）同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（2）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（4）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是________。

（5）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

（6）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法不正確的是

A.該合金中鐵的質量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應：

下列說法正確的是

窗口編號

溫度

起始物質的量

平衡物質的量

1

380

2

380

3

230

A.該反應的正反應為放熱反應

B.達到平衡時，容器1中的體積分數比容器2中的小

C.容器1中反應達到平衡所需的時間比容器3中的長

D.若起始時向容器Ⅲ中充入、和，則反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定條件下的轉化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. Q可能為NH3B. a、b、c、d符合關系式:2a+3b=c+2d

C. X可能為NaOHD. 堿式碳酸鋁鎂醫(yī)療上可用做抗酸劑，工業(yè)上可用做阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用20g燒堿配制成500mL溶液。

(1)所得溶液的物質的量濃度為多少?(寫出計算過程，下同)

(2)從中取出lmL，將其用水稀釋到l00mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )

A.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

B.T<25℃

C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點

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