根據(jù)金屬活動性順序表，Ag不能發(fā)生2Ag＋2HCl = 2AgCl＋H2↑的反應。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖?/p>

A

B

C

D

陽極

石墨棒

Ag

Fe

Ag

陰極

石墨棒

石墨棒

Ag

Pt

電解液

CuCl2溶液

鹽酸溶液

H2SO4溶液

H2O

B

【解析】

試題分析：Ag不能發(fā)生反應：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，可設計為電解池，Ag為陽極，鹽酸為電解質即可，

B、D為原電池裝置，A、C為電解池，且C中Ag為陽極，則能發(fā)生2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，選B．

考點：考查原電池、電解池的工作原理。

練習冊系列答案
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現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在實驗室分離這三種混合物的正確方法依次為

A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O

C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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(每空2分，共12分)

I、（1）已知1 g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24 kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方程式：

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。反應的熱化學方程式為 。

II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32 －) 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2 ；

（1）則等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為

（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：

Ⅲ、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

（2）溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10－5 mol/L時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此時所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B=C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行

A. △H＜0、△S＜0 B. △H＞0、△S＜0

C. △H＜0、△S＞0 D. △H＞0、△S＞0

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將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離了積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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（8分）某小組對過氧化鈉的性質和用途進行探究。

（1）觀察其外觀，可獲知的物理性質是 。

（2）將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式依次為 。

（3）Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，若消耗100g Na2O2，能生成標準狀況下多少體積的O2？（寫出計算過程）

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下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的敘述正確的是

A．兩者的水溶液均顯堿性

B．Na2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2

C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

D．與同濃度稀鹽酸反應，Na2CO3冒出氣泡的速率更快

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