（附加題）海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br
2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：
請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br
2時第一次通入Cl
2時發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO
2、Cl
2、Br
2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO
4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）
2，試劑①可以選用______（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是______．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、______．
（4）通電時無水MgCl
2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl
2?6H
2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl
2?6H
2O在523℃以上分解的化學方程式是______．
（2）現(xiàn)用1molMgCl
2?6H
2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm
3的鹽酸溶液168mL，需加水______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol/L（精確到0.1）．
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