Question

【題目】如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象：

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是_____________，體積為_____________。

Answer 1

【答案】(1)①通入O2后試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色

②試管內(nèi)液面升高 ③最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體

(2)NO 1.0 mL

【解析】通入的O2與NO發(fā)生反應生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。兩個反應的總方程式為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。氣體被消耗，所以看到試管內(nèi)液面上升。根據(jù)總反應方程式可以計算出，氧氣全部反應，剩余NO的體積是1.0 mL，NO為無色氣體，這是可觀察到的第三個現(xiàn)象。