Question

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

 

．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）的△H=

 

 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=

 

kJ/mol．
（2）對于鋅錳干電池
電池總反應式為：Zn+2NH

+ 4

+2MnO₂═Mn₂O₃+2NH₃↑+Zn²⁺+H₂O
負極：

 

．
正極：

 

+2e^-+2MnO₂═Mn₂O₃+2NH₃↑+H₂O．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,原電池和電解池的工作原理

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；根據m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱；氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol．
（2）依據電池反應，原電池負極失去電子發(fā)生氧化反應；正極電極反應=總反應-負極電極反應．

解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；-285.5．
（2）MnO₂可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其負極的電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極的電極反應式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺，NH₄⁺．

點評：本題主要考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、燃燒熱、原電池原理等，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．