Question

【題目】現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽離子	Ag＋	Ba2＋	Al3＋
陰離子	OH－	Cl－	SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
（1）寫出化合物的化學式：A ， C ， D ， E。
（2）A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是。

Answer 1

【答案】
（1）Al2(SO4)3；AlCl3；AgCl；Ba(OH)2
（2）BaSO4
【解析】陰、陽離子組成的常見的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4 ， 其中AgCl、BaSO4不溶于酸。實驗e是本題的突破口：“再加過量E溶液，沉淀量減少”，說明E溶液能溶解某一種沉淀，則在這里E只能是一種強堿，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3 ， 組成E的陰離子是OH－ ， 則陽離子只能是Ba2＋(因為OH－與Ag＋、Al3＋能反應)，即E為Ba(OH)2；組成A的陽離子是Al3＋ ， 組成A的陰離子只有是SO時，才符合“沉淀量減少，但不消失”，即A為Al2(SO4)3。接下來，由實驗b、d知B為BaSO4 ， 則D為另一種不溶于酸的沉淀AgCl。再由實驗c和余下的離子可判斷C為AlCl3。