8．焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能設(shè)計的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列問題：
反應(yīng)Ⅲ的△H3=-89.77kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．

分析 根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ，據(jù)此計算出△H3；化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=（-49.58kJ•mol-1）-（+41.19kJ•mol-1）=-89.77kJ•mol-1；
△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＜0、△H＜0，當(dāng)溫度較低時，反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：-89.77kJ•mol-1；較低溫．

點(diǎn)評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)
C．體積和氫離子濃度都相同的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．將CO2溶于水中B．Na2O2溶于水中C．將SO3溶于水中D．NaHSO4溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石（SiO2）的形式存在，煉鐵時為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石．該過程不可能涉及的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2FeO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+SiO2
C．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑D．CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一定條件下，無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物．例如，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無機(jī)物，還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類．
請回答：
（1）干冰的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（4）有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成．從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測的合理性CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性．
（5）也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中
NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
（6）探究某礦物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學(xué)式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最簡整數(shù)比表示）．
（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13在標(biāo)況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，剩余氣體33.6L．通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：CH4
（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：n（烷烴）：n（烯烴）═3：1
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（　　）
①若BOH為強(qiáng)堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L
②若BOH為弱堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L
③反應(yīng)前，BOH溶液中c（OH）-一定是0.01mol/L
④反應(yīng)后，混合溶液中A-的濃度大于B+的濃度．
A．①②B．①③C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
試回答：
（1）滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），
（2）其終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變無色，且保持半分鐘不變色；
（3）滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（4）若滴定前平視KMnO4溶液液面，滴定后俯視液面刻度，計算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度�。ù�、小）．

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