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5．下列關于硫酸性質的描述中，正確的是（　　）
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應
D．濃硫酸不與鐵、鋁發(fā)生鈍化

分析 A、稀硫酸中的氫離子具有氧化性；
B、濃硫酸用做干燥劑，是吸水性；
C、濃硫酸具有強氧化性與銅加熱的條件下反應；
D、濃硫酸與鐵、鋁常溫下表面形成致密的氧化膜，而發(fā)生鈍化現象．

解答 解：A、稀硫酸中的氫離子具有氧化性，而不是無氧化性，故A錯誤；
B、濃硫酸用做干燥劑，是吸水性，而不是脫水性，故B錯誤；
C、濃硫酸具有強氧化性與銅加熱的條件下反應，氫離子是弱氧化劑與銅不反應，故C正確；
D、濃硫酸與鐵、鋁常溫下表面形成致密的氧化膜，而發(fā)生鈍化現象，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查濃硫酸的性質，為高考高頻考點，側重于學生的基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意把握濃硫酸的特性以及性質之間的區(qū)別，難度不大，注意相關基礎的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．有五種化合物是分別由以下原子（團）中的兩種不同的原子（團）組成的：-H、-OH、-CHO、-CH3、-OCH3、-COOH、-Br．已知 A 是一種能發(fā)生銀鏡反應的酸，但它跟 B 在一定條件下可生成 C 和 H2O，C 是 D 的同分異構體，E 可在堿性條件下和 H2O 反應生成 B．按要求回答問題（提示：所有物質所含碳原子均不超過兩個，以上基團可以重復使用）
（1）C 的結構簡式HCOOCH3．
（2）A 與 D 的關系①（填序號）．
①同系物   ②同分異構體   ③同種物質    ④同位素    ⑤同素異形體
（3）請寫出相對分子質量與 D 相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構體的結構簡式CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3．
（4）請寫出下列反應的方程式：E→B 轉化的離子方程式：CH3Br+OH-→CH3OH+Br-．
C 與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（1）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．
（2）寫出與②④兩個實驗有關的離子方程式：
②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若要檢驗某未知溶液中是否含有SO42-離子，檢驗方法是取待測液，先加鹽酸酸化，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明原溶液含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

已知部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀．
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某鐵粉跟1L0.92mol/L稀硫酸發(fā)生化學反應，當鐵全部反應完畢時，生成的氣體在標準狀況下為11.2L．
（1）此反應中消耗鐵的質量是28g，消耗硫酸的物質的量為0.5mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取質量分數為98%的硫酸（密度為1.84g/mL）50mL．在溶液的配制過程中，未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷卻，則會導致配制的硫酸溶液物質的量濃度偏高（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）．
（3）定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應
①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應
②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應
③氯氣與燒堿稀溶液反應、
④Fe與稀硝酸反應，
改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（　　）
A．①②B．①③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列物質中，物質的量最大的是A，含分子個數最多的是A，含原子個數最多的是E，質量最大的是D．（填字母）
A、6g氫氣             B、0.5molCO2 C、1.204×1024個氯化氫分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C2H5OH）          F、4℃9mL水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組利用如圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究，請回答以下問題

（1）寫出合成乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）儀器b的名稱冷凝管，圖中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
（3）為了提高乙酸乙酯的產率可采取的措施將CH3COOCH2CH3及時蒸餾分離；反應溫度不宜過高，減少CH3COOHCH3CH2OH的揮發(fā)；反應物控制無水條件，濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應方向移動，提高產率
（4）經過0.5h加熱反應后，將反應裝置c中粗產品轉移至d中進行蒸餾
物質98.3%濃硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水
沸點338℃，77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃
根據上表分析，蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH雜質．

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同步練習冊答案