Question

（14分）實驗題

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有________________________(寫儀器名稱)；

（2）標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________

（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應選用_______規(guī)格的量筒；

A．10 mL B．50 mL

C．100 mL D．200 mL

（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：

①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；

②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；

③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；

④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；

⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。

你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）

（5）經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

 

Answer 1

（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）18.4mol/L （3）13.6 B （4）②③④；（5）①⑤

【解析】

試題分析： （1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶（實驗室中沒有200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，

（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸，實際上配制的是250mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：(1.0mol/L×0.25L)÷18.4mol/L≈0.0136L=13.6 mL，需要選用50mL量筒，所以B正確。

（4）①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸，①正確；②量筒不能用來稀釋溶液，②錯誤；③濃硫酸稀釋后放熱，應恢復至室溫后再將將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，③錯誤；④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，④錯誤；⑤把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻，⑤正確；故選：②③④。

（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，①可選；②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，②不選；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)損失，濃度偏低，③不選；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，④不選；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，⑤可選；⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再次加入蒸餾水，不影響配制結(jié)果，⑥不選；故選：①⑤。

考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。