Question

【題目】(1)下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是 _______________

BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl

(2)按所示格式填寫下表中的空格：

原子序數	原子的價電子排布式	周期	族
17	①______	第三	②______
③______	3d54s1	④______	ⅥB

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是______，配離子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤對電子的原子是_______________。

(4)鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料,該配合物中鎳原子的的價電子排布式為3d10,則其雜化軌道類型為____,Ni(CO)4是_____(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)氯化亞銅是一種白色固體,實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍,則氯化亞銅的分子式為____;氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(結構如圖所示),該反應可用于測定空氣中CO的含量,每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有____個配位鍵，____個σ鍵。

Answer 1

【答案】 BF3 CS2 C2H4 3s23p5 VIIA Fe3+ N SP3 非極性 【答題空10】Cu2Cl2 8 14

【解析】（1）BF3是平面三角形結構，屬于含極性鍵的非極性分；H2S是V形結構，屬于極性分子；CH3Cl是四面體結構，屬于極性分子；NH3是三角錐形結構，屬于極性分子；CS2是直線形結構，屬于含極性鍵的非極性分；C60是單質分子，含有非極性鍵的非極性分子；C2H4是平面形結構，屬于含極性鍵的非極性分；HCl是直線形結構，是極性分子。（2）原子序數是17的原子是Cl，位于元素周期表的第三周期第VIIA族，價電子排布式為3s23p5；原子的價電子排布式為3d54s1原子的原子序數是18+6＝24，是Cr元素，位于第四周期；（3）在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供空軌道接受孤對電子；配離子[Cu(NH3)4]2+的配體是NH3，提供孤對電子的原子是N；（4）該配合物中鎳原子的價電子排布式為3d10，可知Ni提供空軌道，O提供孤電子對，為正四面體結構，Ni的雜化軌道類型為sp3，為非極性分子；（4）實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，相對分子質量為99.5×2＝199，由（CuCl）n＝199可知n＝2，所以其化學式為Cu2Cl2，氯原子最外層電子數為7可知，氯原子可形成一對共用電子對，即氯原子形成的兩條共價鍵中只有一條為配位鍵，另外CO和H2O還是配體，則每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含8個配位鍵。由于單鍵都是σ鍵，三鍵中還含有1個σ鍵，所以每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有14個σ鍵。