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練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B．1L 0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子[學

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是

①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗 

③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣

④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+ 

⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A.①③④        B.①②    C.①          D.①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，T是一種常見的過渡元素。

元素

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W

單質為密度最小的氣體

X

元素最高正價與最低負價之和為0

Y

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，該單質的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障

Z

存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

T

紅色金屬單質，導電性好，是人體不可缺少的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一

下列說法不正確的是

A．XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力

B．Y和Z形成的兩種化合物甲和乙在一定條件下可相互轉變

C．W、X、Y、T四種元素組成丙，四種元素的質量比為1∶6∶40∶64，丙中含有兩種陰離子，丙是一種復鹽

D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有強還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲酸銅[Cu(HCOO)2∙4H2O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備。

實驗步驟：

（I）堿式碳酸銅的制備

（II）甲酸銅的制備

堿式碳酸銅與甲酸反應制得藍色四水甲酸銅：

Cu(OH)2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu(HCOO)2∙4H2O＋CO2↑

將產品堿式碳酸銅放入燒杯內，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾。濾液在通風櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu(HCOO)2∙4H2O產品，稱量，計算產率。

回答下列問題：

（1）步驟(I) 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是                               。

（2）步驟(I) 的1后續(xù) “操作”有過濾、洗滌，其中檢驗沉淀已洗凈的方法是       

                                                                      。

（3）本實驗涉及三種固液分離的方法。

①傾析法使用到的儀器有                            ；

②若采用減壓過濾的裝置對2步驟(II)中溶解后的溶液進行趁熱過濾，操作的目的是                                                                          ；

③步驟(II) 的實驗中，需用到下列裝置3                                   。

④下列選項中，不能采用減壓過濾的方法進行分離的是            。

A．Na2SiO3與鹽酸混合所得的膠狀沉淀

B．實驗室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．納米級超細碳酸鈣與水的混合液

D．苯酚與濃溴水混合后產生的沉淀

（4）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產物有何影響？                 。

（5）用無水乙醇洗滌Cu(HCOO)2∙4H2O晶體的目的是                            。

（6）最終稱量所得的產品為7.91g，則產率為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗數(shù)據(jù)記錄和實驗方法正確的是

A．用天平稱取4.0g NaOH固體，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液

B．使用25mL堿式滴定管（內裝有標準NaOH溶液），滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液22.32mL

C．使用pH試紙測得新制氯水的pH為4

D．常溫常壓下，收集500mLNO2氣體，則NO2氣體的物質的量為（0.5/22.4）mol

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下列有關實驗操作或方法正確的是（　�。�

A．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱

B．燒堿屬于離子化合物，熔點較高，實驗室中可選用石英坩堝熔化燒堿

C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化

D．用CCl4從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸”

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下列關于實驗操作的敘述正確的是    (    )

A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需檢驗是否漏水

B．為加快過濾速度，可用玻璃棒輕輕攪動漏斗內液體

C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通人氯氣，再用酒精萃取出單質碘

D．石蕊試紙和pH試紙使用前都不能用蒸餾水潤濕

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以下有關元素性質的說法不正確的是(　　)

A.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①

B.下列原子的價電子排布中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3　④3s23p4，對應的第一電離能最大的是③

C.某元素的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、

21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X3＋

D. ①Na、K、Rb�、贜、P、As　③O、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

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