Question

3．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A． 反應CO+NO₂?CO₂+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
• B． 合成NH₃的反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
• C． 溴水中存在平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
• D． 對2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積）可使體系顏色變深

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向逆向移動，所以能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．合成氨反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，所以為提高NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．加入AgNO₃溶液后，硝酸銀和HBr反應生成AgBr沉淀，促進平衡正向移動，所以溶液顏色變淺，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．該反應的反應前后氣體體積計量數(shù)之和不變，所以增大壓強平衡不移動，增大壓強體積減小，碘蒸氣濃度增大體系顏色加深，但平衡不移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵，易錯選項是D，注意：平衡移動原理只適用于改變條件時能引起平衡移動的可逆反應．