（15分）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，

并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。
（1）寫出甲中反應的離子方程式     。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連     ，B連     （填接口字母）。
（3）乙裝置中X試劑可以是     ，丙裝置中Y試劑的作用是     。
（4）測定Cu的相對原子質量。將w g CuO置于硬質玻璃管中，足量的H2與之充分反應后，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質量。
        方 案
質 量
方案一
方案二
U型管+固體
硬質玻璃管+固體
反應前質量/g
a
c
完全反應后質量/g
b
d
        你認為方案     較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會     （填“偏低”、“偏高”）。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是     。
（15分）（1）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑        （2分）
（2）E；C                                            （各1分，共2分）
（3）淀粉KI溶液（或Na2S溶液等）；吸收氫氣中的水     （各2分，共4分）
（4）二； 偏低  （各2分，共4分）；   16（d+w-c） /（c-d）（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案——氣體分析法。

（1）甲同學用圖1所示裝置，把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                       。
（2）乙同學用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于     、       儀器中（填儀器編號）；
G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，你認為這種儀器的名稱是  ；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接 ，B連接   ，C連接         ；（填寫各 
接口的編號）
（3）丙同學用圖3裝置測定CO2的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因                       ；
使測定結果可能偏小的主要原因                               ；
（上述偏大、偏小的原因各寫一條）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點的判斷是                                    。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分，每空2分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學反應方程式                                                      。
（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。
（3）裝置C中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為           ，
該反應的離子方程式是                                                  。
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子�？烧f明氯比硫非金屬性強的是       
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用下圖所示的實驗過程，測定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質量分數(shù)。

測定沉淀（純凈干燥）的質量W1g，試回答：
（1）試劑A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是                            ；
（3）沉淀甲與試劑B反應的離子方程是                                         ；
（4）計算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質量數(shù)                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（４分）下列實驗方案合理的是　　　　　　 　　　　　　　　
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。
B．在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時：在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液
C．驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
Ｅ．乙烷中混有乙烯．通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾
Ｇ．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為   ▲   ，
金屬X是  ▲  ，固體A的化學式   ▲    ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、   ▲    、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱 ▲  ，需要測定的數(shù)據(jù)有     ▲     。

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
的物質的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質的量為   ▲   mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氯氣是一種化學性質活潑的氣體。
⑴氯氣是一種具有              氣味的氣體，密度比空氣的             （填“大”或“小”），若采用圖中裝置收集氯氣，則氯氣應由   管（填“A”或“B”）通入

⑵氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式為                                 ，該反應可用于工業(yè)上制取漂白液，其有效成分是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某�；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。
I、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：___________________________________。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
寫出A中發(fā)生反應的化學方程式________________、____________________。
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、測定鐵的質量分數(shù)
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_________________________（用含m、b的表達式表示）。
（6）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實
驗測得合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因
是__________________。
（8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他
常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準確的計算出鐵的
質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。

A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量

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