配制500mL 0.1mol/L Na2C03溶液，需稱取
 
gNa2C03，實(shí)驗(yàn)時(shí)如圖所示操作的先后順序?yàn)?div id="3x79fhb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)m=cVM計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行排序．
解答： 解：需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，
配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，振蕩，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，將容量瓶塞緊，上下反復(fù)搖勻，故正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍邰蔻茛佗撸?br />故答案為：5.3；②④③⑥⑤①⑦．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=
n
V
理解溶液配制原理．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
    A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷中所含分子數(shù)大于0.1NA
    B、常溫下，0.1mol甲烷與甲醛混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA
    C、0.1mol硅酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)等于0.1NA
    D、1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語
    回答下列問題：
    （1）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="bhvtj7r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ；⑤、⑥的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
     
    ．
    （2）由上述6種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件均未列出，部分產(chǎn)物已略去）．已知，A、D、F為單質(zhì)，且A、D為同主族元素的單質(zhì)，B為氧化物．
    ①若A為金屬單質(zhì)，E為鹽，則E的化學(xué)式為
     
    ；反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
     
    ．
    ②若A為非金屬單質(zhì)，E為氧化物，則F的化學(xué)式為
     
    ；請(qǐng)寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ；寫出D的一種重要用途
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    PMAA為一種智能型高分子化合物，可用于生物制藥．
    已知有機(jī)物A蒸氣對(duì)乙炔的相對(duì)密度為4．將10.4gA完全燃燒，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2g H2O，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則A的分子式是
     
    ．
    由有機(jī)物A來制備PMAA的合成路線如圖所示：

    （1）已知A的核磁共振氫譜（NMR）有三個(gè)吸收峰，峰面積之比為6：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
     
    ，A中的官能團(tuán)的名稱是
     
    ．
    （2）上述過程中A→B的反應(yīng)化學(xué)方程式是
     
    ，反應(yīng)類型是
     
    ．
    （3）與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
     
    ，
     
    ．
    （4）PMAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
     
    ．
    （5）A在濃硫酸和加熱條件下，除了能生成B外，還有可能生出一種六元環(huán)狀化合物，該六元環(huán)狀物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列說法不正確的是（　�。�
    A、在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色
    B、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量的CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4的溶解度比在水中的大
    C、在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產(chǎn)生氫氣的速率速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全
    D、標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    （填序號(hào)）．
    A．物質(zhì)的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
    B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
    C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
    D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
    （3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
    A、0.1L 1mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)是0.1NA
    B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷分子的電子數(shù)是NA
    C、25℃時(shí)，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)是0.2 NA
    D、0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子數(shù)是0.1NA

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    硫酸亞鐵與氫氧化鈉制備氫氧化亞鐵的過程中會(huì)出現(xiàn)一種綠色物質(zhì)A（只含F(xiàn)e、S、O、H四種元素）．稱取此物質(zhì)32.200g，用稀鹽酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL樣品溶液待用．
    （1）硫酸亞鐵片可以用于治療缺鐵性貧血癥，每片含鐵元素0.111g，則一瓶60片的藥品中硫酸亞鐵的質(zhì)量為
     
    g．
    （2）移取樣品溶液50.00mL，加入0.560g鐵粉正好完全反應(yīng)，得到溶液B（假設(shè)溶液體積不變）．根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出32.200g A物質(zhì)中鐵離子的物質(zhì)的量為
     
    mol．
    （3）將B溶液稀釋成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液22.40mL．試計(jì)算：
    （1）B溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
    （2）32.200g A物質(zhì)中亞鐵離子的物質(zhì)的量．
    （4）移取樣品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，過濾、烘干、冷卻，得固體9.320g．根據(jù)計(jì)算結(jié)果寫出A的化學(xué)式．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
    A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
    B、稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
    C、硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH-═H2O
    D、飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

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    同步練習(xí)冊(cè)答案