【題目】可逆反應A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則______曲線是表示有催化劑時的情況。

（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是_________熱反應。

（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則________曲線是表示壓強較大的情況。

【答案】a 吸 b

【解析】

（1）相同時間內(nèi)有催化劑參與的反應，速率更快，所以a曲線表示有催化劑；

（2）根據(jù)溫度升高，C的含量增多，說明平衡向正向移動，說明該反應的正反應為吸熱反應；

（3）壓強越大速率越快，根據(jù)圖中曲線b先達到平衡，判斷b壓強較大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題。

（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖1所示：通入b氣體的電極是原電池的_________極（填“正”“負”），其電極反應式為_________________。

（2）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL（氯化鈉足量），且在電解過程中溶液體積變化忽略不計，產(chǎn)生的氣體全部逸出，則在石墨電極a產(chǎn)生的氣體為____________（填化學式），該氣體在標況下的體積為___________。在電解后將U型管中溶液混合均勻，其pH為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數(shù)為4

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)

(4)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種

B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應

C.天工開物中記載：“以硝石、硫磺為主。草木灰為輔。魂散驚而魄齏粉”文中提到的是火藥

D.天工開物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼泊金酯是國際上公認的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應用于食品、醫(yī)藥和化妝品的防腐等領域。我國國標規(guī)定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品。尼泊金丙酯(其相對分子質(zhì)量約為180)在酸性條件下水解可生成兩種有機物A和B。A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1:2:2:1。

(1)尼泊金丙酯中的含氧官能團的名稱為________。

(2)為確定B的結構，可采用下列方法中的____________(填序號)。

a. 質(zhì)譜法

b. 核磁共振氫譜法

c. 檢驗能否與NaHCO3溶液反應生成CO2

d. 檢驗能否發(fā)生氧化反應，并最終被氧化成羧酸

(3)寫出A與足量NaOH溶液反應的化學方程式：________。

(4)尼泊金乙酯的同分異構體中，滿足下列條件的共有___________種。

a. 分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基 b. 屬于酯類 c. 可與濃溴水發(fā)生取代反應

寫出這些同分異構體中，不含甲基的有機物的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：

（1）A極材料和B極材料分別是 （_______）

a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅

c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：

試劑相關性質(zhì)如下表：

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫顏色狀態(tài)

白色針狀晶體

無色液體

無色透明液體

沸點/℃

249.0

78.0

212.6

相對分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題：

⑴為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為________。

⑵步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5至2h。儀器A的作用是________________；儀器C中反應液應采用________方式加熱。

⑶隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為________。

⑷反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作Ⅰ是____；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_____。

⑸向混合液3中加入的試劑X為________（填寫化學式）。

⑹最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實驗產(chǎn)率為________%（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL試劑_______________；

（2）加入少量___________試劑；

（3）再加入___________試劑；

（4）現(xiàn)象_____________________________________________________。

（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。

（6）發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________________。

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