下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是     (     )

A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑       B．NH3 + HNO3→ NH4NO3

C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O          D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系。下列判斷不正確的是

A．n（Na+）：n（C1—）可能為7：3   

B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11:1：2

    C．參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0．15mol

    D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0．15mol < n < 0．25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

⑴非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為           和           （填名稱(chēng)）。

⑵反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                。

⑶在上述五步反應(yīng)中，其中②的反應(yīng)類(lèi)型是：          ；④的反應(yīng)類(lèi)型是：               。

⑷B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                。

⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖：                                                              

                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是                       (     )

A、酸性：H2SO4>H3PO4           B、非金屬性：Cl>Br     

C、堿性：NaOH>Mg(OH)2        D、熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液，加熱后顏色一定變淺的是                                 （   ）

A、稀氨水和酚酞溶液           B、滴有酚酞的Na2CO3溶液

C、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液     D、溶有SO2的品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知適當(dāng)條件下+7、+6、+4價(jià)錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6.32g KMnO4粉末加熱一段時(shí)間后收集到0.112L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說(shuō)法正確的是               （      ）

A．V=2.24L        

B．參加反應(yīng)的HCl為0.18mol

C．無(wú)法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少      

D．6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24L Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是           　　　　　　　　            

A、配制5%NaCl溶液時(shí)，將稱(chēng)量的NaCl放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B、配制1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

D、取用一小塊鈉時(shí)，將剩余的鈉丟進(jìn)廢液缸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：                         。

請(qǐng)你解釋其中的原因________________________________________________           

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液。

(1)  其反應(yīng)原理為：(用化學(xué)方程式表示)____ ____________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，這種溶液________  L才能與2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。[Z

(3)配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。     

 b．稱(chēng)量氫氧化鈉固體。

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。

d．用適量蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻。

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_________  。

②上述步驟的正確操作順序是

____________________________________。

③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有

_________________________________________________________  。

④某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響? _______________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；

⑤在配制溶液的過(guò)程中，下列操作能造成結(jié)果偏低的是___________。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水         B．溶解所用燒杯未洗滌

C．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)       D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法。如酸性含（Cr2O72-）廢水就可以采用電解法進(jìn)行無(wú)害化處理。電解時(shí)采用Fe作陽(yáng)極，惰性電極作陰極。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被還原生成Cr3+；③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A. 陽(yáng)極材料也可以是Cu

B. 陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1mol Cr2O72-被還原

C. 一段時(shí)間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀

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