下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-═H2O
B、銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C、氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I-═Cl-+I2
D、碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．醋酸在離子反應中保留化學式；
B．反應生成硝酸銅、NO和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成氯化鈉、水、二氧化碳．
解答： 解：A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應的離子反應為CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故A錯誤；
B．銅粉與稀硝酸的反應的離子反應為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故B錯誤；
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應的離子反應為Cl2+2I-═2Cl-+I2，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應的離子反應為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、B的物質(zhì)的量濃度
D、氣體總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應屬于消去反應的是（　�。�
A、+HONO2
濃硫酸
△
+H2O
B、CH3CH3OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H+H2O
C、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O
D、BrCH=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列三個反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
試推斷結(jié)論：具有還原性物質(zhì)的還原性強弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
具有氧化性物質(zhì)的氧化性強弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
其中結(jié)論正確的是（　　）
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X，Y，Z和W是短周期元素，其中X+，Y2+，Z-，W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關于X、Y、Z、W種元素的描述，正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
D、最高價氧化物對應的水化物都具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶．
（1）實驗時應該選用的儀器是
 
．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
．（填入字母）
A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．
（3）配制中，下列的操作會使?jié)舛绕偷氖?div id="lb5hbnr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填入字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
B．濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時，燒杯沒有洗滌．
C．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶．
E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切．
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40g NaOH溶于1L水所得的溶液
B、將0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
C、將23g Na溶于水并配成1L的溶液
D、從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
 
；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）CO2?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則平衡常數(shù)K=
 
（小數(shù)點后保留3位）；若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）；
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
；
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
 
；
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖2所示，N2O5在電解池的
 
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
 
（注意：水不參加反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣（CaSn）．多硫化鈣在空氣中與二氧化碳等酸性物質(zhì)接觸易析出多硫化氫，多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體，試用化學方程式說明多硫化鈣具有殺蟲作用的原因．
（2）在強堿B-：（如NH4+NH2-），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列兩種歷程發(fā)生消除反應，分別稱之為Eα消除和E2消除：

試構(gòu)思一個實驗證實上述歷程．

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