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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�。

A．向AlCl₃溶液中加入過量濃氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．將含有0.1 mol Ba（OH）₂的溶液與含有0.2 mol NaHSO₄的溶液混合：H^＋＋SO₄^2-＋OH^－＋Ba²^＋=BaSO₄↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入過量CO₂：OH^－＋CO₂=HCO₃^-

D．Na₂O₂溶于水：2O₂^2-＋2H₂O=4OH^－＋O₂↑

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲是

A．Si

B．NH₄^＋

C．Al

D．SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向含等物質(zhì)的量兩種溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量（Y）與加入物的量（X）之間的關(guān)系符合如圖所示的是

	甲溶液	乙物質(zhì)
A	HCl和CaCl₂	NaHCO₃溶液
B	H₂SO₄和MgSO₄	NaOH溶液
C	Fe₂（SO₄）3和CuSO₄	Fe粉
D	AlCl₃和HCl	NH₃氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某無色溶液含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
(1)	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置	CCl₄層呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸	有白色沉淀產(chǎn)生
(4)	過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是( )
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①
D.不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^—，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³^＋＞I₂。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃²^—

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³^＋、Cl^－、Ba²^＋、Br^－能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．將銅屑加入Fe³^＋溶液中：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

B．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：
Fe＋4H^＋＋NO₃^-=Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列解釋實驗事實的反應(yīng)方程式不正確的是(　　)

A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O

B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用KSCN溶液檢驗Fe³^＋：Fe³^＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃

D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I^－＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4OH^－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH₄⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、NO₃^—。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實驗。
實驗一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。
實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33 g。
下列說法正確的是(　　)

A．該溶液可能含有Na^＋

B．該溶液一定含有NH₄⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、NO₃^—

C．該溶液一定不含有NO₃^—

D．該溶液一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 (　　)。

A．OH^－＋HCO₃^—=CO₃²^—＋H₂O

B．Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^—=CaCO₃↓＋H₂O

C．Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^—=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

D．Ca²^＋＋3OH^－＋3HCO₃^—=CaCO₃↓＋3H₂O＋2CO₃²^—

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