20．1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴不可能為（　　）
A．1，3-丁二烯B．環(huán)丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔

分析 1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，可知含1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，生成的產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則生成物中含8個(gè)H，原不飽和烴中8-2=6個(gè)H，以此來(lái)解答．

解答 解：1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，可知含1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，生成的產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則生成物中含8個(gè)H，原不飽和烴中8-2=6個(gè)H，而C3H6不含1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，只有C4H6符合，A、C、D的分子式均為C4H6，B的分子式為C4H4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握加成反應(yīng)、取代反應(yīng)中化學(xué)鍵及H原子個(gè)數(shù)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烴中不飽和度的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．CaCO3跟稀硫酸反應(yīng)：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知糖類、油脂和蛋白質(zhì)提供的能量分別為17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1，下面是花生米和小麥中幾種營(yíng)養(yǎng)素的含量表，
糖類油脂蛋白質(zhì)其他
花生米24%39%26%11%
小麥76%2%11%11%
試計(jì)算：
（1）比較500g小麥和500g花生米的能量大小．（假設(shè)能量能被完全釋放）
（2）我們平時(shí)所吃的植物油之一就是花生油．將花生米加工后用機(jī)器壓榨，約有85%的油脂可成為商品花生油．某食品廠購(gòu)買了100噸花生米，他們可生產(chǎn)多少噸商品花生油？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）Al2（SO4）3水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（寫離子方程式）
（2）NaHCO3水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．（寫離子方程式）
（3）寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：ANa2CO3   BBa（OH）2   DAgNO3
（2）E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3 ） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4 ）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目一定相同
B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可得0.5NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為1NA
D．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室需要2.0mol•L-1NaOH溶液90mL，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管等．
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為8g；
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號(hào)）；
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，如實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于2.0mol•L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某硫單質(zhì)的分子式為Sx，n mol的Sx在足量氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生氣體全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，則x的值為（　�。�
A．8B．6C．4D．2

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