【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應；熔點為-80℃，沸點137.l℃。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。如圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（部分夾持裝置已略去）。

請回答：

（1）從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2：b→___；

（2）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式___。

【答案】fadeg 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【解析】

(1) S2Cl2易水解，因此需要嚴格無水，氯氣需除雜并干燥，尾氣需吸收過量的氯氣并防止空氣中的水進入，選擇堿石灰進行尾氣處理，據(jù)此分析和選擇儀器；

(2)根據(jù)已知信息，結合氧化還原反應規(guī)律書寫方程式。

(1) S2Cl2易水解，因此需要嚴格無水，氯氣需除雜并干燥，尾氣需吸收過量的氯氣并防止空氣中的水進入，選擇堿石灰進行尾氣處理，故排序bfadeg；

(2) S2Cl2中S化合價為+1，被氧化與被還原物質(zhì)的量之比為1：3，產(chǎn)物為SO2與S，故水解方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】公元前一世紀，我國已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關于甲烷的敘述中，錯誤的是

A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應

B. 甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氧氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.淀粉、油脂、亞油酸的組成元素中均只含C、H、O

B.工業(yè)生產(chǎn)石油化工中的重要基礎原料乙烯，主要原理是發(fā)生消去反應

C.3M防顆粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯屬于高分子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.將植物的秸桿、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，一定條件下生成沼氣，屬于生物質(zhì)能的生物化學轉換

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。

若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應加入______溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的說法是(　　)

A. 加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧Cl2。

（1）填空回答（填序號）：

a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。

b、以上物質(zhì)可以導電的是________。

（2）寫出④溶于水時的電離方程式________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）等質(zhì)量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；

（2）實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；

（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①將上面氧化還原反應的化學方程式配平___。

②如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H2==2NH3反應來合成氨，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最大的是 （ ）

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒_____（填能或不能）改為環(huán)形金屬棒。其原因是________。

(2)大燒杯內(nèi)填滿碎泡沫塑料的作用______。

(3)實驗中將氫氧化鈉溶液分多次加入鹽酸中，對求得中和熱數(shù)值的影響是________（偏高或偏低或無影響）。

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放出的熱量_______（增加、減少或不變），所求中和熱數(shù)值____（增加、 減少或 不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩主要用于冶煉特種鋼， 被譽為 “合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣 （主要含FeO·V2O3， 還有少量P2O5等雜質(zhì)） 制取釩的流程如下圖。

回答下列問題：

(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反應， 其氧化產(chǎn)物是__，進一步生成可溶性NaVO3的反應方程式為______。

(2)25℃時，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉釩” 后VO3-的濃度為mol/L，則濾液的pH為___。除OH-與VO3-外，濾液中還可能存在的陰離子是__。

(3) “熱解” 過程產(chǎn)生的氣體 y的電子式為__。

(4)硅參與高溫還原反應的方程式為_____，爐渣的主要成分是__。

(5)釩比鐵的金屬性強。工業(yè)上通過電解精煉 “粗釩” 可得到99.5%的純釩， 以熔融LiCl－KCl－VCl2為電解質(zhì)，“粗釩” 中含少量鐵和硅。則 “粗釩” 應連接電源的___極， 陰極的電極反應式為__。

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