下列說法正確的是（ ）

A．原電池的正極材料必須是金屬

B．原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)

C．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林長春外國語學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

C．用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－

D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

①

800

0.10

0.40

0.080

0.080

②

800

0.20

0.80

a

a

③

900

0.10

0.15

0.06

0.06

下列說法不正確的是：

A.實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5

C.實驗②中，達到平衡時，a大于0.16

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）電解法生產(chǎn)MnO2的方法是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________極產(chǎn)生，若電解電路中通過2 mol電子，則MnO2的理論產(chǎn)量為_________ g。

（2）工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，再用惰性電極電解NaHSO3 溶液，可在生產(chǎn)硫酸的同時再生成 Na2SO3。 原理如圖所示

①電解總反應(yīng)方程式是____________________________。

②陽極區(qū)可能放出SO2，分析其產(chǎn)生的原因：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．電極a為電池的負極

B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

C．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電池工作時，負極上有H2參與反應(yīng)的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在相同條件下進行下列反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:

A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同

C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準狀況下的體積約為11．2 L

B．11．2 L Cl2含有的分子數(shù)為0．5NA

C．25℃，1．01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D．標(biāo)準狀況下，11．2 L H2O含有的分子數(shù)為0．5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③物質(zhì)的熔沸點隨壓強降低而降低

④乙醚沸點為 34.6℃

⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ，a的范圍是____________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是_____________、______________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。

（5）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，通過過濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進行_________（填操作名稱）。

（6）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是______________。（答出一個原因即可）

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