Question

20．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�

• A． 0.2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-總物質(zhì)的量為0.6mol
• B． 50mL 2mol•L^-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等
• C． 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol•L^-1
• D． 10g 98%的硫酸（密度為1.84g•cm^-3）與10mL 18.4mol•L^-1的硫酸的濃度是相同的

Answer 1

分析 A．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；、
B．結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)；
C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸溶液體積不是1L；
D．據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：A.0.2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.50mL 2mol•L^-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L，100 mL L 0.5mol•L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度位0.5mol/L×2=1mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）物質(zhì)的量為1mol，所得鹽酸溶液體積不是1L，所得溶液的濃度小于1mol•L^-1 ，故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，98%硫酸（密度為1.84g•cm^-3）的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84g/c{m}^{-3}×98%}{98g/mol}$=18.4mol•L^-1，與10mL 18.4 mol•L^-1硫酸的濃度是相同的，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)的量濃度和離子數(shù)目的相關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算，注意物質(zhì)的量公式的相關(guān)應(yīng)用，題目難度中等．