10．烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒(méi)有C-H鍵，則不容易被氧化得到COOH．現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為COOH的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是：CH2CH2CH2CH2CH3，
請(qǐng)寫(xiě)出其他4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
，，
，．

分析 從題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個(gè)側(cè)鏈，在寫(xiě)其同分異構(gòu)體時(shí)，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個(gè)取代基，這樣只要寫(xiě)出C5H12的3種同分異構(gòu)體，此題就可解決．

解答 解：由題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個(gè)側(cè)鏈，在寫(xiě)其同分異構(gòu)體時(shí)，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個(gè)取代基，這樣寫(xiě)出C5H12的3種異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、、，可以被氧化成為的酸一取代苯共有7種異構(gòu)體．分別是、、、、、、．
故答案為：；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意本題中可以把苯環(huán)看做取代基，根據(jù)三種戊烷的同分異構(gòu)體寫(xiě)出其苯基取代產(chǎn)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物A的分子式為C5H10O2，不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，在酸性條件下可水解為酸B和醇C，且C不具有同類(lèi)同分異構(gòu)體，則符合上述條件的A有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）B．2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）?NH3（g）+NH4HCO3（s）D．2CO（g）?2C（s）+O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在100mL葡萄糖溶液中含有1.204×1023個(gè)葡萄糖分子，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，發(fā)生一元氯代反應(yīng)后生成的產(chǎn)物有兩種結(jié)構(gòu)，則原C3H6Cl2應(yīng)是（　�。�
A．1，3二氯丙烷B．1，1二氯丙烷C．1，2二氯丙烷D．2，2二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是（元素符號(hào)）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ胤?hào)）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）用電子式表示①、④的元素以2：1組成的化合物的形成過(guò)程為．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　　）
A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．O、S、NaD．Na、Mg、Ba

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2、D2和T2互稱(chēng)為同素異形體B．35Cl和37Cl 互稱(chēng)為同位素
C．和互稱(chēng)為同分異構(gòu)體D．C2H4與C4H8一定能互稱(chēng)為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量?jī)H次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門(mén)．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過(guò)量的硫酸，其目的有3點(diǎn)：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時(shí)所需要的酸性環(huán)境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn（OH）2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級(jí)沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．

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