【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說(shuō)明Si的非金屬性比C強(qiáng)

B.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵

D.第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低

【答案】C

【解析】

非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱；電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個(gè)因素；離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，單質(zhì)中不含陰陽(yáng)離子；第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)為水，含有氫鍵，沸點(diǎn)反常的高。

A．由元素周期律可知，同一族，從上至下，非金屬減弱，故C的非金屬性比Si強(qiáng)，題意不符，故A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個(gè)因素，還要考慮原子核對(duì)電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，由于靜電力的增強(qiáng)可能會(huì)引起原子半徑的減小，如Li＞Cl，故B錯(cuò)誤；

C．離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，單質(zhì)中不含陰陽(yáng)離子，一般單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成或同原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故不含離子鍵，C正確；

D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，穩(wěn)定性最強(qiáng)為水，水含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：

B.溶液中存在下列守恒關(guān)系：

C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小

D.通過(guò)分析可知常溫下

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是　　

A. 閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為

B. 閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. 閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D. 閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　　）

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示正確的是

A.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)

B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子

C.熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<SiC

D.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是

A.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10

D.反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案