Question

四川省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的，為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
請(qǐng)回答：
（1）步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱是

 

，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器和用品除鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外，還要

 

．
（2）步驟③加入過(guò)量NaOH的目的是：

 

（3）步驟⑥需加入適量的

 

（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

，

 

（4）步驟④主要發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為：

 

，

 

（5）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO₃，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：由流程可知，溶解后，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后濾液主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來(lái)解答．

解答： 解：由流程可知，溶解后，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后濾液主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，
（1）由上述分析可知，步驟⑦為蒸發(fā)，需要的儀器除鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外，還要蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；
（2）步驟③加入過(guò)量NaOH的目的是使Mg²⁺完全沉淀，故答案為：使Mg²⁺完全沉淀；
（3）步驟⑥需加入適量的鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案為：鹽酸；H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（4）步驟④加碳酸鈉，主要發(fā)生兩個(gè)離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（5）KIO₃+5KI+3H₂SO₄=═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I₂、H₂O在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握粗鹽提純流程中的分離方法及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及物質(zhì)除雜的考查，題目難度不大．