Question

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中C_（CO）不變
C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆           D．C_（CO）=C_（H2）
E．混合氣體的密度保持不變   F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C_（CO2）為2mol/L，C_（H2）為 1.5mol/L，C_（CO） 為1mol/L，C_（H2O）為 3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），依據(jù)：濃度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.9．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
（3）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡；
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），說(shuō)明平衡常數(shù)K＞1；
（5）計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：（1）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（3）A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體中c（CO）不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；
C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆 說(shuō)明氫氣的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；
D．CO、氫氣的濃度與CO的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，二者濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；
E．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終保持不變，故E錯(cuò)誤；
F．混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，故F錯(cuò)誤，
故選：BC；
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），說(shuō)明平衡常數(shù)K=1，故溫度為830℃，
故答案為：830；
（5）此時(shí)濃度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.9，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，
故答案為：逆向；濃度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)及應(yīng)用等，注意理解掌握根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)相對(duì)大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．