【題目】食品化學(xué)家A.SaariCsallany和Christine Seppanen研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度（185 ℃）時(shí)，會(huì)產(chǎn)生如下所示高毒性物質(zhì)，許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森癥。下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷不正確的是

A. 該物質(zhì)屬于烴的衍生物

B. 該物質(zhì)的分子式為C9H14O2

C. 該物質(zhì)分子中含有三種官能團(tuán)

D. 該物質(zhì)最多可以和2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、-OH，結(jié)合烯烴、醛、醇的性質(zhì)來解答。

該物質(zhì)含氧元素，是烴的含氧衍生物，故A正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該有機(jī)物分子中含有9個(gè)C原子、2個(gè)O原子、16個(gè)H原子，所以分子式為C9H16O2，故B錯(cuò)誤；分子中含有碳碳雙鍵、醛基、羥基三種官能團(tuán)，故C正確；分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)醛基，能與氫氣加成，所以1mol該物質(zhì)能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例，下列相關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中元素的比重

B.因?yàn)?/span>O元素含量最多，所以O元素是構(gòu)成有機(jī)物的根本元素

C.細(xì)胞失去大部分水分后，C元素比重最大

D.圖中含有的元素在非生物界也可以找到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？____。

（2）在上述反應(yīng)中，N2有何作用？____。

（3）制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：

該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成紅黃色的易爆物二氧化氯。

（1）請(qǐng)完成該過程的化學(xué)方程式并配平。

____KClO3＋___HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填寫編號(hào))。

①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性

（3）若反應(yīng)生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kgClO2相當(dāng)于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。

（4）2.3gNa中含___mole-，在反應(yīng)中生成Na+共失去___mole-。

（5）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銀是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用試劑。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應(yīng)：

①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1

②2NO2(g)N2O4(g) △H2

(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的操作方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是____________________________________________。

(3)一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a.Ag粉的質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②反應(yīng)開始到10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________mol·L－1·min－1。

③若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)p=3.0MPa。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___ (MPa)－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。[提示：用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1)=平衡時(shí)總壓(P)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]

④達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示：

難溶物

AgI

AgSCN

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

溶度積

8.5×10－17

1.2x10－12

1.8×10－10

1.1×10－11

6.7×10－50

顏色

黃色

白色

白色

紅色

黑色

實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜選擇___________作指示劑(填字母)

A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S

(5)工業(yè)上，常用電解法精煉粗銀。粗銀中含有Cu、Au等雜質(zhì)，用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液。若以電流強(qiáng)度aA，通電bmin后，制得精銀的質(zhì)量為ckg，則該精煉裝置的電流效率為___________(只要求列出計(jì)算式即可)。[已知：1mol電子帶96500C(庫侖)電量，電流效率等于陰極得電子數(shù)與通過電子總數(shù)之比]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。

回答下列問題：

（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________；

（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；

②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________；

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時(shí)，向電極A移動(dòng)，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極

D. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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