【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH

D.向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

【答案】D

【解析】

A．酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應方程式為：3SO＋2H＋＋2NO＝3SO＋2NO↑＋H2O，故A錯誤；

B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式：SiO＋2CO2＋2H2O═H2SiO3↓＋2HCO，故B錯誤；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O═Al(OH)3↓＋3NH，故C錯誤；

D．鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，向CuSO4溶液中加入Na，離子方程式：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C. 含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深

D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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【題目】下列說法正確的是

A.增大壓強或升高溫度，—定能使化學反應速率加快

B.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來可以提高正反應速率和產(chǎn)率

C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反應生成NH3（g） 放熱QkJ，其熱化學方程式為N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol

D.己知兩個平衡體系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從化學角度分析，下列敘述不正確的是( )

A.銀氨溶液或新制Cu (OH)2均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖

B.在燃煤中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放

C.銅制品在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D.生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等可以使用聚氯乙烯來制造

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【題目】四氫大麻酚(簡稱THC)，是大麻中的主要精神活性物質(zhì)，其結構如圖。下列有關THC的說法不正確的是

A. THC難溶于水

B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應

C. THC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是__。

A.200mL B.400mL C.500mL

(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：__。

(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：，依據(jù)的原理是___。

(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，=__（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，的數(shù)值將__（填偏大、偏小或無影響）。

(5)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，除了待冷卻至室溫才開始讀數(shù)外，量氣管在讀數(shù)時還應注意：①___；②___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.中所有的碳原子可能在同一平面上

B.的一氯代物有4種

C.的命名為2，3-二甲基-1-丙醇

D.1mol與足量的NaOH溶液、溴水反應時，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量為4mol和2mol

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【題目】中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示：納米四氧化三鐵，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.納米四氧化三鐵可分散在水中形成膠體，它與溶液的分散質(zhì)直徑相當

B.納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

C.在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進轉化為

D.反應②的化學方程式是

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【題目】聚乙烯醇()為常見的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應可制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l) ΔH。已知：υ正= k正χ(CH3COOCH3)χ(C6H13OH)，υ逆= k逆χ(CH3COOC6H13)χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆 為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，χ為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。

(1)反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達到平衡后，初始投料比_______時，乙酸甲酯轉化率最大。

(4)該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是______。

a. 參與了醇解反應，但并不改變反應歷程

b. 使k正和k逆增大相同倍數(shù)

c. 降低了醇解反應的活化能

d. 提高乙酸甲酯的平衡轉化率

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