精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
半導體生產中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表:

請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
(2)B中所裝試劑是         ,E中冷水的作用是               ,F中堿石灰的作用是      
(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是               。
(4)粗產品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過      (填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(5)通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數
①迅速稱取1.00g產品,加水反應后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反應;
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml
已知:                                                                      ,假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據,該產品中PCl3的質量分數為          。
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)濃H2SO4;冷凝PCl3防止其揮發(fā);吸收多余的氯氣,防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3反應
(3)排盡裝置中的空氣,防止白磷自燃;
(4)蒸餾
(5)79.75%

試題分析:(1)二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣;(2)干燥氯氣用濃硫酸;根據表中PCl3的沸點可得,用冷水可以將其冷凝;根據信息可得PCl3不能遇見水蒸氣,還要考慮進行尾氣處理,故堿石灰的作用為吸收多余的氯氣,防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3反應;(3)根據題目信息可知需要排盡裝置內的空氣;(4)根據題目信息可知利用沸點的不同將混合物分離,故蒸餾;(5)根據碘單質和Na2S2O3的反應求出剩余的碘單質,根據總的碘單質減去剩余的碘單質求出與H3PO3的物質的量,根據磷原子守恒得PCl3的物質的量,從而求出其質量分數。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列關于該反應的敘述正確的是
A.CuFeS2中硫的化合價為-1
B.CuFeS2發(fā)生還原反應
C.1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子
D.CuSO4和SO2既是氧化產物,又是還原產物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L-1的HNO3溶液中,當固體混合物完全溶解后,在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產物僅此一種),再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,若要使鐵元素完全沉淀,所加入的NaOH溶液的體積最少應為
A.300 mLB.400 mLC.450 mLD.500 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為:3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O。下列說法中,不正確的是   (  )。
A.S2O32是還原劑
B.Y的化學式為Fe2O3
C.a=4
D.每有1 mol O2參加反應,轉移的電子總數為4 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

化學知識在各個領域應用廣泛。如:
(1)2003年10月15日,我國成為世界上第三個將人送入太空的國家,這次載人航天發(fā)射使用
的“長征”二號火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮為氧化劑,燃燒主要產生CO2、N2等氣體,放出的巨大能量把火箭送入太空。反應的化學方程式為:      。(2分)
(2)管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道。如果氯氣管道某處漏氣,會出現白煙現象。氨與氯
氣反應的化學方程式為:     。(2分)出現白煙現象的化學方程式為:      。(2分)
(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。工業(yè)生產ClO2過程是將食鹽
水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。反應的化學方程式為: 。(2分)
(4)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的。這一過程中發(fā)生反應的化學方
程式為:           。(2分)
(5)維生素C在人體內有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3轉變?yōu)橐孜盏腇e2。這說明維生素C具有         。(填“氧化性”或“還原性”)(2分)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應,產生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④[Vc-(9a+b)/3]mol
A.①④B.②③C.①③D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是(  )
A.開始時產生的氣體為H2
B.AB段產生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L-1
D.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因:________________。
(2)常溫下,向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時,比較所得溶液中各種離子濃度的大小關系:________________。
(3)配平以下氧化還原反應方程式。

(4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H的物質的量為________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應完全,該溶液中還原劑的物質的量為________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質的量為________mol,KHC2O4的質量分數為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反應,假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸為(  )
A.(a+3b) mol B.mol
C.mol D.(cV-3a-9b) mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案