下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時(shí)將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③

A

解析試題分析：A、濃度均為0.1 mol·L－1的4種溶液中，NaOH溶液的堿性最強(qiáng)，pH最大，NaHSO4溶液的酸性最強(qiáng)，pH最小，Na2CO3水解使溶液顯堿性，(NH4)2SO4水解使溶液顯酸性，所以pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，正確；B、若H2A是強(qiáng)酸，則NaHA溶液的pH<7, 若H2A是弱酸，則NaHA溶液的pH不確定，須看HA-的水解程度與電離程度的大小比較，所以pH<7不能判斷H2A是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，所以體積擴(kuò)大10倍，c（H+）降低不到原來(lái)的1/10,pH增加不到1，錯(cuò)誤；D、KSP（AgCl）＝c(Cl-)c(Ag+),①中c2(Ag+)=1.5×10－4，②中c(Cl-)=0.1mol/L，則c(Ag+)=1.5×10－4/0.1 =1.5×10－3 mol/L,③中c(Cl-)="0.2," c(Ag+)=1.5×10－4/0.2 =7.5×10－4 mol/L, ④中c(Ag+)="0.1" mol/L，所以溶液中Ag＋濃度的大小順序?yàn)棰?gt;①>②>③,錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查同濃度的不同溶液的離子的比較、酸的強(qiáng)弱的判斷、溶液稀釋后pH的變化、溶度積的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水電離出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

今有兩種鹽的稀溶液，分別是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是(   )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX>HY
B．若a=b，并測(cè)得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；則相同濃度時(shí)，酸性HX>HY
C．若a>b，測(cè)得c(X－)=c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同濃度時(shí)， 酸性HX<HY
D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得
則可推出a+b=0．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是(　　)

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·
B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
C．0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時(shí),混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

針對(duì)0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)

A．升高溫度,溶液的pH會(huì)增大
B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（  ）

A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)
C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)
NaOH溶液體積
鹽酸體積
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（  ）
A.1     B．4         C．5       D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(   )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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