【題目】我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

【答案】B

【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，負(fù)極為Li3C6材料，電極反應(yīng)Li3C6-3e－→3Li++6C。

A. 該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負(fù)極為Li3C6材料，故A錯(cuò)誤；

B. 放電時(shí)，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3C6-3e－→3Li++6C，外電路中通過(guò)0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.1 mol×7g·mol－1=0.7 g，故B正確；

C. 充電時(shí)，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；

D. 充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知：

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_________________。

（3）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有Al和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+ 通過(guò)

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期，x電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知: ① 硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

③ 常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2mol/L的硫酸時(shí)除用量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)過(guò)濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式)。

(4)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液II中的金屬陽(yáng)離子有_________________。

(5)上述流程中，每還原1molCrO42－時(shí)，需要消耗SO2 _______ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。

寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中

通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案