在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2和Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol·L－1                    B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1                   D．Z為0.4 mol·L－1


A　[因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌�，同時(shí)生成物也不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)物。若反應(yīng)正向進(jìn)行，Z增加的濃度必小于0.2 mol·L－1，即平衡時(shí)Z的濃度小于0.4 mol·L－1，故選項(xiàng)A符合，而選項(xiàng)D不符合；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則X2、Y2增加的濃度必小于0.1 mol·L－1，即平衡時(shí)X2的濃度小于0.2 mol·L－1，故選項(xiàng)C不符合，Y2的濃度小于0.4 mol·L－1，則選項(xiàng)B不符合。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為_______________________________________________________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；則a＝________；該反應(yīng)的熵ΔS________0(選填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是(　　)

①NaHCO3�、贏l2O3�、跘l(OH)3�、蹵l

A．②③                                 B．②③④

C．①②③                               D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元索，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為x2-和z-,Y+ 和z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù):X＞Y＞Z        B、單質(zhì)活潑性: X＞Y＞Z

C. 原子序數(shù): X＞Y＞Z               D、離子半徑: X2—＞Y+＞Z—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

完成下列計(jì)算：

（1）       濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為          mol·L－1；

（2）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

                        

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是______________________________________________________________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？____________，原因是

________________________________________________________________________。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是(　　)

A．試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

B．試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性

C．試管③中無明顯現(xiàn)象

D．試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是(　　)

A．圖①向Ⅰ中通入過量CO2，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有AlO

B．圖②兩支試管中的蛋白質(zhì)溶液均會變性

C．圖③裝置用來除去C2H4中的雜質(zhì)SO2

D．圖④裝置用來海帶灼燒成灰

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