Question

（2011?兗州市三模）下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�

A．
除去Cl₂中的HCl雜質(zhì)

B．
實驗室制取NH₃

C．
定量測定H₂O₂分解化學反應速率

D．
c為粗銅，d為純銅，溶液為硫酸銅溶液，電解精煉銅

Answer 1

分析：A、洗氣裝置中導氣管應該“長進短出”．
B、加熱時氯化銨能分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時氨氣和氯化氫能立即反應生成氯化銨．
C、反應速率不易控制．
D、電解精煉時，粗金屬作陽極，純金屬作陰極，電解質(zhì)溶液含有與陽極材料相同的金屬元素．

解答：解：A、氯化氫極易溶于水，食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水能洗去氯氣中的氯化氫氣體，但洗氣裝置中導氣管應該“長進短出”，故A錯誤．
B、加熱時氯化銨能分解生成氨氣和氯化氫，這兩種氣體會在導管中再次化合，堵塞導管，引起爆炸，故B錯誤．
C、應該用分液漏斗而不是長頸漏斗，分液漏斗可控制液體滴入的量，從而調(diào)節(jié)反應產(chǎn)生氣體的量，故C錯誤．
D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液應該含有銅元素，根據(jù)圖片知，a是電源正極，c是陽極d是陰極，所以c是粗銅，d為純銅，溶液為硫酸銅溶液，電解精煉銅，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了氣體的凈化、氣體的制取、化學反應速率的測定等知識點，難度不大，注意不能用加熱氯化銨的方法制取氨氣．