Question

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： ；

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）漏斗、玻璃棒、燒杯

（2）除去SO42－BaSO4和Fe(OH)3

（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（未寫沉淀符號不給分）

（4）①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O ②78.3%

【解析】試題分析：（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）加入BaCl2的目的是使雜質(zhì)SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀除去。加MgO調(diào)整溶液的PH到4，這時Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀.連同加入BaCl2后產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀一起過濾出去。所以過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓。從Mg(ClO3)2的溶液中得到Mg(ClO3)2·6H2O可利用其溶解度較大受溫度的影響變化較大的特點先蒸發(fā)結(jié)晶；再趁熱過濾；最后冷卻結(jié)晶得到。（4）利用氧化還原反應中氧化劑得到的電子與還原劑失去的電子數(shù)相等來進行計算。①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。②在10.00 mL溶液中1×0.02=3×2×0.015×0.1+ 6×n(ClO3－ ).解得n(ClO3－ )="(" 0.011/6)mol.所以3.50 g產(chǎn)品中含有的Mg(ClO3)2·6H2O質(zhì)量為{( 0.011/6)mol÷2}×10×299g/mol=2.741g.所以產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為(2.741g÷3.50 g)×100％=78.3%