17．某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（　　）

已知：
步驟：現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．
A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

分析 A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；
B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡；
C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動；
D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動．

解答 解：A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，故C正確；
D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡元素因素及實(shí)驗(yàn)探究，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，正向反應(yīng)本質(zhì)是結(jié)合氫氧根離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-
B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol
D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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8．環(huán)保意識是重要的公民意識．下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日報(bào)監(jiān)測指標(biāo)的是（　�。�
A．SO2B．COC．N2D．NO2

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5．H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體，高溫下可以分解，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸，較強(qiáng)還原性）．
（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：
2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母代號）．
a、不穩(wěn)定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液；反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
（2）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
①表示H2的曲線是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為S2．

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12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為（　�。�
①取代反應(yīng)  
②消去反應(yīng)  
③加聚反應(yīng)  
④氧化反應(yīng)  
⑤還原反應(yīng)．
A．⑤②③B．④②③C．⑤②④D．①②③

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2．實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸．

（1）B中試劑為水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣．
（2）用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是A．
 
（4）已知2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
O2（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
①計(jì)算反應(yīng)的△H=+113kJ/mol．
②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵．
①當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙．請用化學(xué)方程式表示白煙產(chǎn)生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為1：2．

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9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)：C12+2Br-→2C1-+Br2
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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6．只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．1L0.2mol/L CaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2×6.02×1023
B．22gCO2含有0.5mol CO2分子，體積為11.2L
C．3.01×1023個(gè)水分子的摩爾質(zhì)量為9g/mol
D．3.2g O2和3.2g O3含氧原子的數(shù)目相同

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