將200mL稀硝酸與6.4g的銅粉在微熱的條件下充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO，經(jīng)測(cè)定NO的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______
（2）求出該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度及參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（3）現(xiàn)用12.5mol?L-1的濃硝酸來(lái)配制500mL該稀硝酸．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦藥匙．上述儀器中，配制時(shí)不需要使用的儀器有______（填代號(hào)），還缺少的一種儀器是______．
（1）由Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，其離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）NO的物質(zhì)的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，
由電子守恒可知，0.05mol×（5-2）=x×（2-0），
解得x=0.075mol，
Cu的質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g，
由氮原子守恒可知，硝酸的物質(zhì)的量為0.075mol×2+0.05mol=0.2mol，
硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol
0.2L
=1mol/L，
答：該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L及參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為4.8g；
（3）濃溶液的配制稀溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、容量瓶，故不需要②⑥⑦，
又配制500mL該稀硝酸，需要500mL容量瓶，故答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性
C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓大于大氣壓
D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都含有6.02×1023個(gè)分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

應(yīng)避光、低溫、密封儲(chǔ)存的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．CuSO4C．HNO3D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程為_(kāi)_____
（2）Ⅰ實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體______（填“能”或“不能”）：簡(jiǎn)述理由______；
（3）若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可證明銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物氣體是______；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開(kāi)止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿(mǎn)整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀(guān)察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象______．反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)氣體（事先己把注射器內(nèi)的原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀(guān)察到的現(xiàn)象是______．
（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入NaOH溶液中，其目的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硝酸在光照下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
B．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
D．濃硫酸和銅片加熱能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中即能溶解鐵又能溶解銅的是（　�。�
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃鹽酸D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是
A．水玻璃可用作木材防火劑
B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C．石英是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
D．石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物　質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點(diǎn)/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔點(diǎn)/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升華溫度/℃
－
－
180
300
162
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ____________________________。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是________；裝置C中的試劑是________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫(xiě)元素符號(hào))。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由______________________。
②某同學(xué)稱(chēng)取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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